Доклад на тему Щелочные металлы 9 класс по химии
Щелочные металлы представляют собой группу неорганических веществ, которая состоит из 6 элементов – литий, натрий, калий, цезий, рубидий, которые встречаются в природе, и франций, искусственно синтезированный. А вот своим названием описываемые металлы обязаны щелочи, которая образуется вследствие реакции с водой.
Из щелочных металлов, встречающихся в природе, самыми распространенными являются калий и натрий. Рубидий, литий и цезий встречаются очень редко и их относят к редкоземельным химическим элементам. Вместе с тем, все щелочные металлы проявляют повышенную химическую активность, вследствие чего в природе их можно встретить только в составе соединений. Одним из самых распространенных соединений на планете является соединение натрия – каменная соль.
Щелочные металлы обладают общими металлическими свойствами – блеском, ковкостью, пластичностью, электро- и теплопроводимостью. Это мягкие (можно сгибать руками и резать ножом) и легкие (всплывают в воде) металлы, характеризуются отличной проводимостью, при горении окрашивают пламя характерными оттенками. Кроме того, щелочные металлы относятся к легкоплавким металлам, к примеру, цезий тает даже в руках.
Все щелочные металлы, за исключением лития, взрываются при взаимодействии с водой. Также бурную реакцию вызывают кислород и различные кислоты, в следствие чего выделяется не менее взрывоопасный водород.
Следует отметить, что натрий и калий играют важнейшую роль в функционировании организма человека – для нормального функционирования энзимов и циркуляции крови эти металлы поддерживают кислотно-щелочной и водно-солевой баланс. А вот рубидий, который также обнаружили во внутренних органах человека, оказывает положительное воздействие на состав крови – вызывает противоаллергическое и противовоспалительное действие, повышает иммунитет.
Применение щелочных металлов очень разнообразно. Их используют в фотоэлементах, источниках тока и аккумуляторах, космической отрасли и военно-промышленном комплексе, различных оптических устройствах, пищевой, атомной промышленности и медицине, при производстве лекарств.
При работе с щелочными металлами следует соблюдать осторожность. Многие элементы при контакте с воздухом или водой способны взрываться, а щелочные растворы при попадании на кожу или слизистую вызывают ожоги. В чистом виде щелочные металлы хранят в герметичных емкостях с керосином, а утилизируют после полной нейтрализации элементов.
Сообщение 2
Щелочные металлы — это химические элементы, которые расположены в 1А группе таблицы Менделеева. К данным металлам относятся: калий, рубидий, натрий, цезий, а также франций, литий.
Все элементы данной группы имеют лишь один электорн на своем внешнем энергетическом уровне. Следовательно, степень окисления у них будет +1. Все щелочные металлы очень похожи, так как для каждого из них характерна способность к:
- усилению восстановительных и металлических свойств
- уменьшению электропроницаемости
- увеличению радиуса атомов
Растворенные в воде (H2O) щелочные металлы образуют так называемые растворимые гидроксиды, которые называют щелочами.
Щелочные металлы в природе
Самыми распространенными элементами группы 1А являются калий и натрий. Однако, эти щелочные металлы обладают довольно высокой химической активностью, отчего встретить их в природе возможно исключительно в виде соединений. Наиболее богатыми источниками Na и K является каменная (NaCL) и некоторые другие соли. Соединения прочих металлов из данной группы встречаются крайне редко.
Калий — щелочной металл серебристого цвета. Этот элемент с легкостью вступает в реакцию с водой, в результате чего образуется щелочь. Это довольно легкий, быстроплавящийся металл. Известно, что люди с глубокой древности использовали соединения калия. Для этого они собирали золу и смачивали водой. Затем получившийся раствор фильтровали и выпаривали. В результате получался поташ — уникальное для своего времени моющее средство, содержащее калий.
Натрий — элемент, по своим химическим свойствам очень похожий на калий. Этот элемент шестой по распространенности в земной коре. В Древнем мире люди использовали соединения натрия. К примеру египтяне добывали соду(Na2CO3) в озерах Египта. С её помощью они бальзамировали трупы, готовили пищу, изготавливали краски и т. д.
Литий, рубидий, цезий — чрезвычайно редкие и рассеянные щелочные металлы серебристого цвета. Каждый из этих металлов очень легко плавится.
Франций — один из самых редких металлов на земле(реже встречается лишь астат). В земной коре содержится лишь 300-350 грамм этого радиогенного элемента.
При работе с щелочными металлами необходимо соблюдать технику безопасности, так как при взаимодействии с водой происходят реакция образования едких щелочей, что может вызвать огненную вспышку либо даже взрыв. Поэтому, важно надеть латексные перчатки и очки.
Сообщение по теме Щелочные металлы
Щелочные металлы - это элементы периодической таблицы, которые имеют один электрон в своей внешней оболочке. Они очень реактивны и легко образуют ионы с положительным зарядом. В этом докладе мы рассмотрим химические, физические и экологические аспекты щелочных металлов.
Химические свойства щелочных металлов
Щелочные металлы включают следующие элементы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Эти элементы имеют очень низкую электроотрицательность и очень высокую реактивность. Они реагируют с большинством не металлических элементов и химических соединений, образуя сильно основные растворы. Например, если поместить кусочек натрия в воду, он быстро реагирует, выделяя водород и образуя щелочную соль NaOH.
Физические свойства щелочных металлов
Щелочные металлы являются мягкими и легкими металлами с низкой плотностью. Они имеют низкие температуры плавления и кипения, а также низкие значения теплоемкости и теплопроводности. Эти свойства делают щелочные металлы полезными в различных областях науки и технологии.
Экологические аспекты щелочных металлов
Щелочные металлы очень важны для жизни на Земле. Например, натрий является необходимым элементом для регулирования водного баланса организма человека. Калий играет важную роль в функционировании сердца, мышц и нервной системы. Также щелочные металлы используются в различных промышленных процессах, таких как производство стекла, мыла, удобрений и батареек.
Заключение
В заключение, щелочные металлы - это группа элементов периодической таблицы, которые обладают высокой реактивностью и служат незаменимым катализатором в различных химических реакциях. Несмотря на их важность для жизни на Земле, щелочные металлы также могут иметь отрицательное влияние на окружающую среду, если они не используются в соответствии с экологическими нормами и правилами.
Картинка к сообщению Щелочные металлы
Популярные сегодня темы
- Слон
Слон - это животное, которое является ключевой фигурой для животного мира. По большей части они распространены на территории Африки и вообще являются типично африканскими животными
- Шиншилла
Шиншилла - небольшой зверёк из семейства грызунов. Его отличительной особенностью является мягкая теплая шкурка, которая защищает животное от низких температур.
- Лжедмитрий 1
Лжедмитрий это уникальная личность. Он обладает способностью убеждать. Он был самозванцем, но это не помешало ему толкнуть народ на бунт и захватить престол.
- Сердце человека
Человеческое сердце – мышца, которая выполняет непрестанную работу и перекачивает по организму кровь. Этот орган связан с кругами кровообращения всех кровеносной, а также дыхательной системой
- Этикет
В современном обществе нравственность человека играет важную роль в его коммуникации с окружающим миром. На фоне актуальности приличия и воспитанности было создано понятие этикет.
- Репродуктивное здоровье человека
Не стоит думать, что репродуктивное здоровье касается только девушек, это зависит и от здоровья мужчины, поэтому и те, и другие должны следить за своим репродуктивным здоровьем
